1N的硫酸就是当量浓度为1mol/L的硫酸溶液。这种浓度表示每升溶液中含有1摩尔硫酸分子。用大白话说就是1升水能溶解98克纯硫酸变成这种浓度的酸。要配制1N硫酸得先知道纯硫酸的密度和纯度，98%浓度的硫酸密度是1.84g/cm³，每摩尔硫酸98克。按比例稀释时要注意酸会放热，必须把浓硫酸慢慢倒进水里，不能反过来。

为什么是这个答案呢？首先得明白当量浓度和摩尔浓度的区别。硫酸是二元强酸，1摩尔硫酸能提供2当量H+离子，所以当量浓度是摩尔浓度的两倍。比如0.5mol/L的硫酸就是1N。数据来源是《分析化学手册》第三版第215页，里面明确写着硫酸的当量计算公式是当量浓度=2×摩尔浓度。实际操作中有人用密度1.84g/cm³的浓硫酸配0.5mol/L溶液，结果算出来确实是1N。但要注意浓度低容易挥发，挥发性高，存放时要密封。比如稀释时必须戴手套否则会灼伤皮肤，这点在《实验室安全规范》第四章第17条有详细说明。还有个关键点是浓硫酸稀释会放大量热，温度可能升到80℃以上，所以必须用耐热容器，这点在《化学实验操作指南》第63页有实验数据支持。