电子跃层-电子跃迁就是说电子在原子或分子里从一个能级跳到另一个能级的过程。就像人走路要踩台阶一样，电子得先到低处的台阶再跳到高处的台阶，或者反过来。这个过程中电子会吸收或释放光子，光子的能量刚好等于两个台阶的高度差。比如氢原子里的电子从第三能级跳到第二能级，就会放出能量差约1.89eV的光子，这跟实验室测的数据差不多。

为什么电子得按台阶跳呢？因为原子结构有固定能级，就像乐高积木只能搭在特定位置。根据量子力学理论，电子的能级差跟光子能量直接相关，公式是E=hv，其中h是普朗克常数6.63×10^-34焦耳秒，v是光子频率。实验发现，当电子从n=4能级跳到n=2时，发出的光波长是486纳米，属于可见光蓝绿色。这跟氢原子光谱的巴尔末系完全吻合。不过要注意，如果电子同时跨越多个能级，比如从n=5直接到n=1，释放的光子能量就会是12.09eV，对应紫外光。所以能级差决定了光子的颜色和能量，这也是激光器和LED发光的基础原理。