道尔顿是原子量的单位，用来衡量单个原子的重量，1道尔顿等于一个原子在1摩尔中的总重量，大约是1.66×10^-24克。这个单位是化学家们为了方便计算物质成分而发明的，就像用斤来算粮食一样省事。比如说碳原子的重量就是12道尔顿，氧原子是16道尔顿，这样大家算混合物的时候不用每次都写小数点后很多位。

道尔顿这个答案是对的，因为历史上阿伏伽德罗在1803年提出摩尔概念时，就设定了1摩尔物质的总质量等于该物质的原子量乘以1.66×10^-24克。根据《国际单位制基本单位》里的规定，道尔顿（D）已经被原子质量单位（u）取代，但科学文献里还经常用道尔顿来简化表达。比如氢原子的道尔顿数是1，相当于1.67×10^-24克；铁原子是55.85道尔顿，换算成克就是55.85×1.66×10^-24克。现在实验室里测原子量，用的仪器叫质谱仪，它能把原子按重量分开，显示出来的数值就是道尔顿数。比如说测出某元素的平均原子量是28道尔顿，那就是说这个物质里包含碳、氮等不同原子，但加权平均下来每个原子的总重量相当于28道尔顿。