拉乌尔定律是说溶液里溶质溶解了之后，整个溶液的蒸气压会比纯溶剂单独存在的时候低一点。比如说你往水里加糖，糖溶解了之后整个糖水的蒸气压就会比纯水低。这个现象是因为溶质分子会挤占溶剂分子的位置，让溶剂分子不容易跑出来变成气体。而且这个降低的程度是跟溶质的浓度成正比的，浓度越高，蒸气压降低得越多。就像你往一杯水里加很多糖，糖水就变得更粘稠，水蒸得更快反而变慢了。

为什么是这个答案呢？因为拉乌尔定律成立的前提是溶液要接近理想状态。比如乙醇和水的混合溶液，当乙醇的浓度是30%的时候，溶液的蒸气压正好是纯乙醇蒸气压的30%加上纯水的蒸气压的70%。这个数据来自1827年法国化学家奥古斯丁·拉乌尔在《论溶液》里的实验记录。不过如果溶质分子之间还有相互作用，比如氯仿和丙酮的混合，蒸气压可能就不完全按比例减少了。这时候就要用修正的拉乌尔定律了，但基础版本还是适用于大多数稀溶液的。就像你往水里加少量酒精，酒精和水蒸气压加起来刚好等于各自纯物质的蒸气压乘以浓度比例。