依数性跟溶质浓度、温度、溶质分子大小这三样东西有关。浓度越高，溶液的蒸气压、沸点、凝固点这些性质变化越明显。温度低的时候，溶液的依数性表现得更明显，比如冰点降低的幅度比高温时大。溶质分子量越大，对溶液性质的影响越小，像糖和盐虽然浓度相同，但糖水结冰温度降得更低。

为啥是这个理儿呢？首先浓度高意味着溶质分子多，跟溶剂分子碰撞更频繁，蒸气压自然就降。比如30%的盐水蒸气压比10%的低15%，这数据是实验室测的。温度低时，溶剂分子动能不足，更容易被溶质分子"拽住"，导致凝固点降幅更大。溶质分子量大的像蔗糖分子量342，比食盐分子量58.44大五倍，所以在同样浓度下，糖水冰点比盐水低3-5度。不过温度太高的话，比如超过溶剂的临界温度，这些依数性效应就会乱套。