依数性就是说溶液和纯溶剂相比，有四个明显的变化：糖水比纯水难蒸发，煮糖水比水更晚沸腾，冰点更低，植物吸糖水会皱缩。这四个现象都跟溶质颗粒数量有关，跟溶质种类没关系。比如放三勺盐到水里，不管盐粒大还是小，冰点都会降一度左右。

为什么会出现这四个变化呢？首先溶质颗粒多了，水分子的自由活动就被限制了。比如浓度10%的糖水蒸气压下降约2.7%，浓度30%就降8.5%（数据来源：物理化学实验手册）。沸点升高是因为蒸汽压不够，得烧到更高温度才能沸腾，30%糖水沸点比水高2.5℃。冰点降低更明显，30%盐水冰点-1.86℃。渗透压更直接，1M糖溶液能产生22.4大气压（范托夫公式）。这些变化都符合质量摩尔浓度乘以某个常数的关系，所以叫依数性。但要注意啊，如果溶质不解离比如蔗糖，这些数值就按溶质分子数算；如果解离比如NaCl，就要算离子数两倍。比如0.1M NaCl溶液实际渗透压是0.3M的。