依数性就是溶液蒸气压、沸点、凝固点、渗透压这些性质跟溶质粒子数量有关，跟溶质种类无关。比如糖水蒸气压比纯水低，冰点比纯水低，但不管糖还是盐，只要溶质粒子多，这些现象就会出现。这个定律只管稀溶液，浓了就不准用了，因为溶质分子会互相挤占，破坏均匀性。

为什么适用拉乌尔定律呢？因为依数性本质是溶质粒子“占位”导致溶剂分子蒸发减少。比如30%蔗糖溶液蒸气压能降70%左右，浓度越高下降越多，但具体数值和溶质种类无关。实验数据证明，1mol蔗糖和1mol氯化钠在相同浓度下，蒸气压下降量差不多。拉乌尔定律公式是p=p0·X溶剂，X溶剂是溶剂摩尔分数，所以只要溶质粒子多，X溶剂就小，p就低。但浓溶液里溶质分子挤得水分子跑不掉，X溶剂计算不准，这时候定律就不灵了。比如浓硫酸浓度超40%后，沸点反而比稀硫酸高，这就是浓了不适用定律的例子。