大学里求化学电动势就是算电池两极的电压差。比如铜锌电池，锌片和铜片泡在酸里，锌被氧化变成正离子，电子跑过去让铜片产生氢气，这样两边电势差就是电动势。公式是E=ε-IR，ε是理论电动势，I是电流，R是内阻。浓差电池的ε直接看浓度差，比如两边氢离子浓度1mol/L和10mol/L，用能斯特方程算E=0.0592×log(10/1)=0.0592V。

为什么是这个答案呢？首先电动势本质是电子移动产生的电势差，就像水从高到低流形成水位差。化学电池里，活泼金属先被氧化，电子定向移动形成电流，同时离子迁移平衡电荷。比如铜锌丹尼尔电池，锌的氧化电势是-0.76V，铜的还原电势是+0.34V，总电动势就是0.34-(-0.76)=1.1V。实验数据也证明，当锌片面积增大到原来的两倍，电流会从0.5mA增加到1mA，但电动势基本不变，说明E主要看电极材料和溶液浓度。不过温度升高会改变离子迁移率，比如25℃时E=1.1V，40℃时可能降到1.08V，因为能斯特方程里的温度系数是0.0592V/℃。所以计算时要先确定标准电极电势表里的数值，再根据浓度和温度调整。还要注意单位统一，比如浓度用mol/L，温度用℃。