稀溶液的通性就是溶质浓度低时，溶液的一些性质只和溶质粒子数量有关，和种类无关。比如蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压这些现象，都跟溶质粒子多不多有关系，跟溶质是什么没关系。就像往水里加糖或盐，虽然味道不同，但都能让水更难蒸发，煮东西的时间变长。

为什么是这个答案呢？因为稀溶液里溶质粒子浓度低，溶剂分子还能自由活动，所以这些性质只算溶质粒子总数。比如蒸气压下降可以用拉乌尔定律算，公式是p=p0·x溶剂，x溶剂是溶剂的摩尔分数。假设溶液有1mol水加0.1mol糖，水就是1/(1+0.1)=0.91，蒸气压变成原值的91%。而沸点升高跟溶质粒子数量成正比，比如0.1mol/kg的蔗糖溶液沸点比纯水高2.5℃，而同样浓度的盐酸也会升高2.5℃。凝固点降低也是这样，比如0.5mol/kg的NaCl溶液冰点-1.5℃，和同样浓度的葡萄糖一样。渗透压更是直接算溶质粒子数，公式π=cRT，1mol/L的溶液在37℃（310K）渗透压是310×8.314≈2577kPa。这些数据都说明，只要溶质粒子数量相同，不管是什么种类，这些性质都会一样。所以稀溶液的通性原理就是依数性，只跟溶质粒子数量有关。