依数性是说溶液里加的溶质会让溶液性质变，比如水烧开了更烫，结冰了更冷，但变多少跟溶质种类没关系，只跟溶质有多少有关。比如放两勺糖和两勺盐到水里，如果溶质数量相同，这两种溶液的沸点升高和凝固点下降幅度应该差不多。非依数性就是指这类跟溶质种类无关的性质变化。

为什么这么分呢？因为依数性反映的是溶液的集体行为，就像很多小水滴冻成冰，不管冻的是糖还是盐，只要冰晶数量相同，冰点就一样低。根据化学公式ΔT=K·m（ΔT是温度变化，K是物质常数，m是溶质浓度），比如水的沸点升高常数是0.512℃/mol/kg，不管加糖还是醋酸，1mol溶质都能让水多烧0.512度。但溶质如果会解离，比如NaCl变成Na+和Cl-，实际溶质粒子数会翻倍，这时候就要用范托夫因子i来修正，比如i=2的话ΔT就会变成1.024℃/mol/kg。不过非依数性讨论的是理想情况，假设溶质不分解，这时候不管溶质是什么，只要溶质粒子数相同，效果就一样。比如实验室测1%的蔗糖溶液和1%的尿素溶液，在相同条件下沸点都会升高约0.58℃，凝固点都下降约0.31℃。但实际如果溶质会分解，比如加1mol的NaCl会变成2mol离子，这时候沸点升高就会变成1.024℃，这就属于依数性里的特殊情况了。所以非依数性强调的是溶质粒子数决定变化量，而依数性还要看溶质会不会分解成更多粒子。