首先得明白pH是溶液酸碱性标尺，它等于氢离子浓度的负对数。比如用pH=-lg[H+]算，比如浓度0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH就是13。再比如用pH=-lg[H+]算，比如浓度1mol/L的盐酸溶液，pH就是0。这个公式简单直接，但要注意浓度单位必须是mol/L，而且对数底数是10。

为什么是这个答案呢？因为pH公式源自水的离子积理论。根据实验数据，25℃时纯水[H+]=1×10^-7mol/L，所以pH=7。当溶液中H+增加，比如加酸，pH会变小；H+减少，比如加碱，pH会变大。特别要说明弱酸强碱水解的情况，比如醋酸和氢氧化钠反应，生成的醋酸钠水解会使溶液呈碱性，pH=11.18。而强酸强碱中和时，pH=7。比如用pH=-lg[H+]算，比如0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH=13；而0.1mol/L的盐酸溶液，pH=0。这解释了为什么公式要取负号，因为H+浓度和pH呈反比关系。比如用pH=-lg[H+]算，比如浓度0.01mol/L的硫酸溶液，pH=2。同时要记住温度影响，比如40℃时水的离子积变大，pH会略低于7。