高中化学里常见的反应现象主要有冒气泡、变颜色、冒白烟、放热、变浑浊、冒火星、变黑、变红、冒绿烟这些。比如酸和碳酸盐反应会冒气泡，铁生锈会变红褐色，氢氧化钠和二氧化碳反应会冒白烟，燃烧镁条会发强光和火星，浓硫酸遇水会大量放热，硫酸铜溶液变蓝色，硝酸银遇变浑浊，红磷燃烧冒白烟，铁与硫酸铜溶液变黑。

为什么会出现这些现象呢？因为化学反应本质是原子重新组合，不同物质反应时能量变化和物质形态改变就会产生现象。比如酸和碳酸盐反应（H2CO3+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑），生成二氧化碳气体就会冒气泡，实验测得这类反应常产生每摩尔二氧化碳约22.4升气泡。铁生锈（4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3），铁离子被氧化成红褐色的Fe(OH)3沉淀，文献记载铁锈厚度每百年增加0.01毫米。氢氧化钠和二氧化碳反应（2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O），固体粉末遇气体膨胀冒白烟，实验显示温度可升高5-15℃。浓硫酸遇水（H2SO4+H2O→H3O+SO4^2-），放热系数达-74.8kJ/mol，常导致试管表面结霜。硫酸铜溶液变蓝是因为Cu²+水解（CuSO4+5H2O→Cu(OH)2·H2O+H2SO4），溶液pH值4.5-5.5时显蓝色。硝酸银遇（AgNO3+Cl2→AgCl↓+2NO3^-），生成白色氯化银沉淀，每摩尔AgNO3生成0.5mol AgCl。红磷燃烧（4P+5O2→2P2O5），燃烧温度达280℃产生白烟，实验测得1g红磷燃烧需3.5L氧气。铁与硫酸铜溶液（Fe+CuSO4→FeSO4+Cu），Fe²+被氧化成Fe³+，溶液颜色由蓝变浅，析出金属铜，每摩尔Fe置换0.5mol Cu。这些现象都对应着化学反应的质变过程，就像拼积木时旧结构破坏和新结构形成，必然伴随形态或性质的改变。