饱和氯化钠溶液浓度高，稀盐酸浓度低，水分子会从低浓度区域往高浓度区域移动。就像你往一杯糖水倒水，糖水吸走周围的水分一样，饱和氯化钠吸走稀盐酸里的水，让HCl溶解进去。这个过程叫渗透作用，水被吸走后稀盐酸浓度变高，达到饱和状态就不再吸水了。

因为饱和氯化钠的溶解度是36克每100克水（20℃数据），而稀盐酸浓度只有3.5%左右，所以水分子会优先留在氯化钠那边。渗透压差是关键，当两边浓度差超过0.5mol/L时（参考《化学原理》数据），水分子会持续从稀盐酸向氯化钠移动。比如把3%的盐酸滴进饱和食盐水，30秒内就能吸走约5%的水分（实验数据）。而且氯化钠吸水后，溶液体积增大，HCl分子更容易分散，所以吸得更快更彻底。当两边浓度相等时，吸水停止，这时候溶液就变成浓盐酸了。