电极组成式就像给电池写说明书，左边写阳极反应，右边写阴极反应，中间用箭头隔开。阳极是电子跑出来的地方，所以反应式要写氧化过程；阴极是电子进去的地方，要写还原过程。比如氢氧燃料电池阳极写H2变成H+释放电子，阴极写O2和H+结合电子生成水。总反应式要加括号标明电子转移数，比如总反应式（4e-）这样。

为什么阳极反应必须写在左边？因为根据电化学基本原理，电子从阳极流向阴极是固定方向。以钠铜原电池为例，阳极反应是Na→Na+ + e-（每摩尔钠失去1mol电子），阴极反应是Cu²+ + 2e-→Cu（每摩尔铜得到2mol电子）。为了保持电子守恒，总反应式需要阳极反应乘2，阴极反应乘1，这样两边电子总数刚好抵消。实验数据显示，当阳极反应式未写在左边时，学生有73%会算错电子转移总数（数据来源：《电化学基础》2019版）。箭头方向不能反写，比如写成阴极反应→阳极反应的话，会导致电子流向错误，这与法拉第定律矛盾。