是K[Ag(CN)₂]这种化合物，每1个分子里含有1个银原子。假设有100克，先算它的摩尔数。的分子量是K(39)+Ag(108)+2CN(26×2)=275克/摩尔，所以100克等于100÷275≈0.364摩尔。因为1摩尔释放1摩尔银，所以银的摩尔数也是0.364摩尔。银的原子量是108克/摩尔，总银质量就是0.364×108≈39.3克。这就是说里银占的比例是39.3÷100≈39.3%。不过溶度积常数Ksp表示它在水中的溶解能力，比如Ksp=1.2×10^-21，说明它非常难溶。假设溶解度为s，那么[Ag⁺]=s，[CN⁻]=2s，代入Ksp=s×(2s)²=4s³，解得s≈3.1×10^-8mol/L。换算成银浓度就是3.1×10^-8×108≈3.3×10^-6g/L，这个数值比海水中的银浓度（约3×10^-9g/L）还低三个数量级，所以它几乎不溶于水。

为什么这么算呢？首先的结构是K+和[Ag(CN)₂]-配离子，溶解时会分解成Ag⁺和CN⁻。根据Ksp公式，当溶解度很小时，可以忽略离子水合作用，直接用s³=Ksp/4计算。查文献知道Ksp=1.2×10^-21，代入后得到s≈3.1×10^-8mol/L。这里要注意单位换算，1mol/L=1000g/m³，所以银的浓度是3.1×10^-8×108×1000=3.3×10^-6g/m³。不过实际溶液中CN⁻会与Ag⁺重新结合，所以实际溶解度可能更低。比如在pH=9的溶液中，银的溶解度会提高10倍左右，达到3.3×10^-5g/L。但纯水中因为Ksp限制，银含量只能是计算值。