h2co3溶液里加碳酸钠，同离子效应会让碳酸浓度降下来。原来h2co3会分解释成h+和hco3-，当往里扔na2co3时，na2co3先拆开成2na+和co3^2-。这时候溶液里突然多出大量co3^2-，h2co3的解离平衡就往回跑，减少h+和hco3-的产生。就像往煮面水里扔盐，面片不容易熟一样，多出来的离子会"抢走"原本要解离的成分。

为啥是这个理儿呢？根据化学教材里的数据，h2co3的第一次解离常数ka1是4.3×10^-7，而碳酸钠的解离度更高。比如往1升水里加50克碳酸钠，能释放出约0.05mol的co3^2-。这时候用同离子效应公式算，h2co3的解离度会从原来的约1.3%降到0.8%左右。具体来说，假设原溶液中h2co3浓度是0.1mol/L，加入碳酸钠后，co3^2-浓度达到0.05mol/L，那么h+浓度会从原来的√(0.1×4.3e-7)=6.5e-4mol/L，降到约2.1e-4mol/L。这说明同离子效应确实让碳酸的解离被明显抑制住了。就像往糖水里加糖，糖的浓度自然就降下来一样，只不过这里是被离子"挤"着往回跑。