氧气的质子数是8个，中子数根据同位素不同有8、9、10个。氧原子由质子、中子和电子组成，质子数决定元素种类，中子数影响原子质量。氧气分子O₂由两个氧原子构成，每个原子的质子数都是8，中子数则看具体同位素。

因为氧的原子序数固定为8，所以不管哪种同位素质子数都只能是8。中子数等于质量数减去质子数，而氧最常见的是O-16同位素，质量数16减8正好剩8个中子。数据来自《化学元素周期表》，氧同位素丰度O-16占99.76%，O-17占0.04%，O-18占0.20%。当两个氧原子结合成O₂分子时，每个原子的中子数保持不变，所以整个分子中子数总和是16个。不过如果遇到O-17或O-18同位素，中子数会变成17或18。注意同位素比例决定了氧气中大部分分子还是中子数为8的情况。