氧的相对原子质量一般取16.00这个数，这是根据它同位素比例算出来的平均数。大家学化学的时候，课本上直接写16或者16.00都是对的，但具体怎么来的得讲清楚。首先氧有三种同位素，最常见的是16号氧，占了99.76%左右。还有两种少量同位素，17号氧占0.04%，18号氧占0.20%。这三种加起来刚好是100%。

为什么是这个答案呢？因为氧的同位素比例固定，所以用它们的数量乘以质量数再相加就能算出平均。比如16号氧占99.76%，质量数16，算下来是15.96左右。17号氧0.04%乘17等于0.00068，18号氧0.20%乘18等于0.036。把它们加起来15.96+0.00068+0.036等于16.00。课本上写16其实是四舍五入的，但考试要写16.00更准确。就像买水果摊上的苹果，大部分是普通苹果，少数是红富士，算平均价格肯定接近普通苹果价。不过要注意，不同测量方法可能有微小差别，比如有的仪器测出来是16.00，有的可能16.01，但都属于正常范围。