氮气由两个氮原子组成，化学式写成N₂；带正电的氮分子离子则写成N₂⁺。这两种表示的区别在于电荷状态，N₂是中性分子，而N₂⁺失去一个电子变成带正电的离子。氮分子内部通过共价键连接，键级达到3，所以特别稳定，不容易分解。带正电的N₂⁺键级会降到2.5，稳定性差一些，容易参与其他化学反应。

为什么这样表示呢？根据化学键理论，氮原子最外层有5个电子，两个氮原子通过共享3对电子形成共价三键。这种结构让N₂的键能高达945千焦每摩尔，比氧气分子还高。带正电的N₂⁺因为失去一个电子，共享的电子对减少到2.5对，键能降到718千焦每摩尔。实验数据显示，液氮在常温下几乎不反应，但N₂⁺在闪电或高温等离子体中会与氢气反应生成NH₃。比如在-196℃的低温下，N₂与H₂反应需要催化剂，而N₂⁺直接就能反应。所以带电状态会影响分子的稳定性和反应活性，这也是为什么用不同符号区分的原因。