NaOH溶解和电离都会放热，因为水合作用释放的热量比破坏离子键消耗的多。比如把固体NaOH放进水里，Na+和OH-被水分子包围，这个过程能放出大量热。而电离过程虽然需要先拆开NaOH的离子键，但水合作用产生的热量更多，所以整体还是放热。

具体来说，NaOH溶解时破坏离子键要吸收+4.3 kJ/mol的热量，但水合作用释放-44.5 kJ/mol的热量，两者相减总放热-40.2 kJ/mol。就像先花10块钱买水果，再卖回15块钱，净赚5块钱一样。电离放热是溶解过程中的关键步骤，因为水合作用发生在电离之后，所以放热效果叠加。实验数据显示，5g NaOH在25℃溶解能产生约22千焦热量，这跟理论计算结果吻合。不过如果水温超过60℃，放热量会减少30%，因为高温水分子动能大，水合作用效率降低。