过氧化氢里的氧显-2价，氢保持+1价不变化，因为H2O2分子整体参与反应，分解时才让氧价态分开。当它氧化二价铁时，H2O2自己先被还原，铁离子失去电子变成三价，而H2O2里的氧保持-1价，分解后才变成水和氧气。就像给铁“充电”，H2O2当电源用，自己先消耗电子，铁才能升级价态。

因为H2O2作为氧化剂，它的氧处于中间价态-1，既能被氧化成O2（0价），也能被还原成H2O（-2价）。根据标准电极电势，H2O2/H2O的还原电位是+1.78V，Fe³+/Fe²+是+0.77V，说明H2O2的氧化能力比Fe³+强。当H2O2和Fe²+反应时，Fe²+失去电子变成Fe³+，H2O2中的氧部分被还原成H2O里的-2价氧，另一部分可能分解成O2。不过实际反应中，H2O2通常先被还原成H2O，这样氧的价态从-1降到-2，而Fe²+被氧化成Fe³+。比如反应式：2H2O2 + 2Fe²+ → 2H2O + 2Fe³+ + O2↑。数据来源《化学原理》第5版，说明这种价态变化符合热力学规律。