酸性强的溶液稀释时h+浓度下降快，所以ph变化大。h2o能给出更多h+，所以酸性强于nh3，而nh3又比h2-酸性强。h2-几乎不释放h+，酸性最弱。

h2o的共轭碱oh-比nh3的共轭碱nh2-更稳定，因为氧的电负性比氮大，负电荷能更好分散。数据支持：h2o的pka=15.7，nh3的pka=35，h2-的pka>50。稀释时，h2o会释放更多h+，但作为弱酸解离度有限，所以h+浓度下降幅度相对较小。而h2-本身解离度极低，稀释时h+浓度提升空间大，导致ph变化更明显。例如，1mol h2o稀释10倍，ph从15.7降到约12.5；而1mol h2-稀释10倍，ph从-50（理论值）接近0，变化幅度超过50个单位。但实际h2-极难存在，所以常见弱酸稀释时ph变化大的现象。