离子构成的物质主要指由阴阳离子通过静电引力结合形成的晶体或化合物。这类物质包括盐类、金属氧化物、氢氧化物等，例如氯化钠、氧化钙、氢氧化钠等。离子在固态时以固定点阵排列，熔融或溶解后形成自由移动的离子溶液，表现出导电性。

为什么这类物质由离子构成呢？首先离子键的形成需要原子失去或获得电子变成带电微粒，阴阳离子通过静电吸引紧密结合。例如钠原子失去一个电子变成Na+，氯原子获得一个电子变成Cl-，两者结合成NaCl晶体，每个离子周围被六个相反离子包围。实验数据显示，离子晶体熔点普遍高于300℃，如NaCl熔点801℃，CaO熔点2572℃，而共价化合物如H2O仅100℃沸腾。离子键强度与离子电荷和半径相关，电荷越高、半径越小，键能越强。当溶液中存在自由移动的离子时，电流就能通过，比如电解食盐水时Cl-和Na+定向移动产生电流。不过有些金属氢氧化物如Al(OH)3虽含离子，但熔点仅335℃，说明部分物质可能同时存在离子键和共价键。