原子质量比就是算一种元素里各种同位素的质量数乘上各自的比例，加起来就是平均原子量。比如碳元素有碳-12和碳-13两种同位素，碳-12占98.9%，质量数是12；碳-13占1.1%，质量数是13。算的时候先把每个同位素的质量数乘上它的丰度，加起来就是该元素的原子质量比。比如12×98.9%+13×1.1%等于12.01，所以碳的原子质量比是12.01。

为什么是这个答案呢？因为原子质量比是根据同位素在自然界中的实际存在比例来计算的。每种同位素的丰度数据来自科学实验测量，比如氯元素有35号和37号两种同位素，前者丰度75%，后者25%。算的时候先找各同位素的质量数和丰度，然后分别算出它们的质量贡献。35×75%等于26.25，37×25%等于9.25，加起来26.25+9.25等于35.5，所以氯的原子质量比是35.5。这样就能知道氯原子的实际质量了。比如铁元素有54号和56号同位素，丰度分别是5.8%和94.2%，算出来就是54×5.8%+56×94.2%等于55.85。科学上用这种方法算出所有元素的原子量，跟周期表上一致。