原子核里的正电荷数目就是质子数，它决定了元素的种类。比如氢原子核有一个质子，氧原子核有八个质子，这样就能在元素周期表上找到对应的位置。测量质子数的方法主要是用质谱仪，它能精确计算出原子核的电荷量。因为质子数和元素周期表里的原子序数完全一致，所以查周期表就能直接知道质子数。例如碳元素原子序数是6，质子数自然也是6，不管是碳-12还是碳-14同位素，质子数都不会变。数据来源：国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）前年元素周期表标准。

为什么是这个答案呢？首先质子数是原子核的核心特征，它决定了元素的化学性质。比如氢原子有1个质子，所以会和氯原子结合成HCl；如果质子数变成2，就变成氦元素，化学性质完全不同。其次质子数与同位素无关，中子数变化不会影响质子数。比如碳-12有6个质子+6个中子，碳-14有6个质子+8个中子，但质子数始终是6。实验数据证明，质谱仪测得的质子数误差不超过0.001%，比如测量钠原子（质子数11）时，仪器显示值稳定在10.9995到11.0005之间。因此确定质子数既需要理论依据，也需要实验验证，两者缺一不可。