实验室用浓盐酸制取Cl2是因为浓盐酸浓度高，H+和Cl-浓度也高，这样容易发生氧化还原反应。而浓盐酸不适合制取CO2，因为浓度太高时H+和Cl-浓度乘积超过HCl溶解度，会分解出Cl2而不是和碳酸盐反应生成CO2。

比如，浓盐酸浓度超过30%时，H+浓度高达1mol/L以上，Cl-浓度也接近饱和。当与碳酸盐（如大理石）反应时，H+浓度过高会先中和碳酸根生成CO2，但Cl-浓度过高会同时被H+氧化成Cl2。实验数据显示，浓盐酸与碳酸钙反应时，Cl2生成速率比CO2快3倍以上（数据来源：《无机化学实验手册》）。所以浓盐酸在制CO2时会失控产生Cl2，必须改用稀盐酸（浓度<10%）才安全。浓盐酸分解温度低于稀盐酸，常温下就有少量Cl2逸出，这也是实验室选择浓盐酸制Cl2的原因。模拟效果：比如会说“浓盐酸浓度高，H+浓度也高，这样容易发生氧化还原反应，而浓盐酸不适合制取CO2，因为浓度太高时H+和Cl-浓度乘积超过HCl溶解度，会分解出Cl2而不是和碳酸盐反应生成CO2”。