氧化钠是钠和氧两种元素通过化合反应形成的化合物。钠是金属元素，位于元素周期表第3位，原子结构最外层只有一个电子，容易失去形成带正电的钠离子（Na+）。氧是非金属元素，位于第二周期最右侧，原子结构最外层有6个电子，需要再获得2个电子形成带负电的氧离子（O²-）。当钠失去电子变成Na+时，氧获得电子变成O²-，为了保持电荷平衡，需要两个Na+和一个O²-结合，所以化学式写作Na₂O。

首先看钠的原子特性，钠的原子序数11，电子排布式是[Ne]3s¹，最外层1个电子，容易失去形成+1价离子。根据化合价代数和规则，正负电荷总数必须相等。氧的原子序数8，电子排布式是[He]2s²2p⁴，最外层6个电子，需要获得2个电子形成-2价离子。当两个钠离子（每个+1）与一个氧离子（-2）结合时，总电荷刚好平衡：2×(+1) + (-2) = 0。因此化学式必须写成Na₂O。根据元素周期表数据，钠的原子量约23，氧的原子量约16，Na₂O的分子量计算为（2×23）+16=62。实验数据显示，氧化钠晶体结构中每个Na+周围有6个O²-，每个O²-周围有6个Na+，形成三维网状结构，这种结构稳定性比NaO高得多。所以最终确定化学式是Na₂O。