铁和硫的化学式分别是Fe和S，它们相遇会发生化学反应生成硫化亚铁FeS。这个反应属于氧化还原反应，因为铁被氧化成Fe²+，硫被还原成S²-，然后两者结合成化合物。实验时把铁块和硫粉放在一起，用火一点就冒火星，得到黑色块状固体，这就是硫化亚铁。

说白了，铁和硫反应是因为它们原子最外层电子数不同。铁原子有4个电子，容易失去变成Fe²+；硫原子有6个电子，容易获得变成S²-。当温度达到300℃以上时，铁和硫的电子发生转移，铁失去两个电子变成阳离子，硫得到两个电子变成阴离子，阳离子和阴离子通过静电吸引结合成FeS。数据显示，铁的原子量是55.85，硫是32.07，FeS的分子量就是55.85+32.07=87.92。反应式写成2Fe + S → 2FeS，这个方程式符合质量守恒定律，左边铁和硫总质量是2×55.85+32.07=143.77，右边2×87.92=175.84，这里好像哪里算错了。哦对了，应该是Fe + S → FeS，这样两边质量都是55.85+32.07=87.92，才对。所以正确的反应式是铁和硫按1:1比例直接化合，生成硫化亚铁。实验现象是剧烈燃烧，发出蓝白色火焰，生成黑色固体，这个现象在中学化学课本里都有记录。工业上用来炼钢，还能做电池材料。