镁离子结构示意图显示它失去了两个电子变成正二价，原子核周围有10个电子层，就像氖原子一样。氯离子结构示意图显示它得到了一个电子变成负一价，原子核周围有18个电子层，就像氩原子一样。这两种离子通过静电吸引形成氯化镁晶体，每个镁离子周围有六个氯离子，每个氯离子周围也有六个镁离子。

为什么这样画呢？首先看镁原子，原子序数12，原本有三个电子层，最外层有两个电子。失去这两个电子后变成Mg²+，剩下两个电子层正好是10个电子，和氖原子的电子结构相同。数据支持：镁原子最外层电子数2，失去后电子层数从3减到2，总电子数12-2=10。氯原子原子序数17，最外层有7个电子，得到1个电子后变成Cl⁻，最外层变成8个电子，电子层数保持3层但总电子数17+1=18，和氩原子结构一致。实验数据证明，氯化镁晶体中每个Mg²+确实与六个Cl⁻配位，每个Cl⁻也对应六个Mg²+，这样离子堆积最紧密。所以示意图必须画出电子层数和配位数的对应关系，否则无法解释晶体结构。