元素由原子构成，原子又由质子中子电子组成。质子带正电，中子不带电，电子带负电，它们像积木一样堆在原子核周围。比如氧原子有8个质子6个中子8个电子，铁原子有26个质子26个中子14个电子。

这是因为元素周期表里每个数字代表质子数，质子数决定元素种类。中子数不同会形成同位素，比如碳-12有6质子6中子，碳-14有6质子8中子。电子数等于质子数才能保持原子稳定，否则会得失电子变成离子。根据美国国家标准与技术研究院大前年数据，已知118种元素中，质子数从1到118递增，中子数范围是0到250+。原子核外电子排布遵循能级规律，最外层电子决定化学性质。比如钠原子失去最外层电子变成Na+，钙原子失去两个电子变成Ca²+，这样它们才能形成钠离子钙离子等化合物。