氯化铝是共价化合物，因为它的分子之间不是通过正负离子吸引，而是通过共用电子对结合。铝原子最外层有3个电子，氯原子最外层有7个电子，它们各自共享电子形成化学键，这样就能让两个原子都达到稳定的电子结构。这种共用电子的方式就是共价键的特征。

为什么是这个答案呢？首先看原子本身特性，铝原子最外层3个电子，氯原子最外层7个电子，它们之间电子数量差正好是4个。根据化学键理论，当两种原子共享电子时，通常会形成1:1的共价键比例。比如氢气和氧气都是通过共享电子形成H2和O2分子。氯化铝的分子式AlCl3也符合这个规律，每个铝原子会和三个氯原子共享电子。另外看电负性数据，铝的电负性是2.55，氯是3.16，两者差值只有0.61。根据电负性差异判断标准，当两种原子电负性差小于1.7时，倾向于形成共价键。而离子化合物通常需要电负性差大于1.7，比如NaCl差值是0.91，虽然也属于离子化合物，但AlCl3的差值更小，说明共价倾向更强。所以综合原子结构、电负性差异和分子式来看，氯化铝确实是典型的共价化合物。