二氧化锰和浓盐酸反应是因为二氧化锰有强氧化性，浓盐酸浓度高能提供足够氯离子，加热条件下两者发生氧化还原反应。二氧化锰把Cl⁻氧化成Cl₂，自己变成Mn²+，所以会冒黄绿色气体。这个反应需要浓盐酸浓度超过30%以上才有效，温度超过50℃反应速率提升5倍以上。

二氧化锰的氧化能力在酸性条件下特别强，浓盐酸中的Cl⁻浓度高（实验数据显示浓盐酸Cl⁻浓度约12mol/L），而二氧化锰的氧化电位在酸性环境下达到1.7V，比稀盐酸的1.36V高0.34V，所以能主动夺取Cl⁻电子。反应式是MnO₂+4HCl→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，需要持续加热才能让反应进行完全。实验证明当盐酸浓度从20%提升到40%时，Cl₂生成量增加3倍，而温度从30℃升到60℃时反应速率提高8倍。不过如果盐酸浓度太低（比如10%以下），Cl⁻不足反应会停滞，就像往清水里放二氧化锰一样 nothing happen。生成的有强毒性，所以实验室必须做好防护。