丙烯的三个碳原子挤在同一个平面上，因为中间那个双键像根铁丝把它们焊死了。双键两边各连一个氢原子，整个分子只能像书本翻开那样平展着，要是想歪成波浪形就挤不进去。那为什么说它没有同分异构体呢？就是说双键的位置固定得死死的，左边两个碳和右边那个碳只能排成一条直线，要是换个氢原子到别的位置，结构根本就搭不出来。就像用三根木棍和两根铁丝搭三角形，木棍的位置一旦固定，三角形形状就跑不了。

那这个答案对不对呢？首先得看双键的杂化方式。丙烯中间碳原子是sp²杂化，三个sp²杂化轨道正好120度张开，把三个碳原子钉死在同一个平面上。实验数据也证明了这一点，X射线衍射测出丙烯的键角是118度，和理论值高度吻合。至于同分异构体的问题，根据价键理论，双键两端的碳原子只能连接两个单原子，而丙烯的三个碳链长度固定为CH2-CH-CH3，双键位置只能在中间。如果双键移到两边，就会变成CH2=CH2（乙烯）或者CH3-CH=CH2（丙烯的同系物），但都不符合丙烯的分子式C3H6。所以双键的位置和碳链长度就像锁死的门，根本不存在能旋转或翻转的结构。不过要注意的是，虽然丙烯本身没有同分异构体，但它的环状结构（环丙烷）和取代结构（比如丙烯基团）可能会有不同的异构体。