钠的金属活动性比铜强，但置换硫酸铜中的铜需要满足两个条件。第一条件是反应物必须处于水溶液状态，而钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。第二条件是铜的还原性必须足够强，但硫酸铜溶液中Cu²+的还原性（标准电极电势+0.34V）弱于钠的氧化性（标准电极电势-2.71V）。虽然钠在金属活动性表中位于铜之前，但置换反应需要电子转移方向正确，而钠与水反应优先释放氢气，导致铜无法被还原。

实验数据显示，当钠投入硫酸铜溶液时，首先产生大量气泡（氢气），溶液逐渐变成深蓝色（氢氧化铜沉淀）。此时溶液中残留的Cu²+浓度因沉淀反应降低，根据能斯特方程计算，当浓度低于1×10^-5mol/L时，Cu²+/Cu的电极电势会降至-0.12V，仍低于钠的氧化电势。因此钠无法继续置换铜，反应在生成氢氧化铜后停止。值得注意的是，若将硫酸铜浓度提升至5mol/L，电极电势可升至+0.41V，此时钠置换铜的反应才能进行。这证明金属活动性顺序表中的排名需结合具体浓度和反应条件判断。