电离抑制水解就是说当溶液里H+浓度变高的时候，水分子不容易再离解成H+和OH-了。就像往水里加酸，酸里的H+挤满了水里的空间，水自己分解的H+就变少了，所以水解反应也跟着慢了。

这是因为当溶液中H+浓度增加，根据勒沙特列原理，水的电离平衡会往减少H+的方向移动。比如纯水pH是7的时候，每升水里大约有1e-7摩尔的H+，这时候水每秒能产生1e-7摩尔的H+和OH-。如果往水里加1mol的HCl，H+浓度直接变成1mol/L，这时候水的电离度会降到原来的1e-7分之一，也就是1e-14。具体数据是纯水电离度1e-7%，加酸后电离度下降到1e-7%的1e-7倍，也就是1e-14%。这种浓度变化就像挤占空间一样，让水分子没空再离解了。所以H+浓度每增加10倍，水的电离度就下降10倍，这就是为什么说电离抑制水解的根本原因。