荷兰化学家范托夫发现啦，溶液浓度越高，沸点就越高、凝固点就越低。就像煮鸡蛋那个，往水里加盐巴，水烧到100度都煮不熟，得烧到103度才行。他这个发现跟溶质分子大小没关系，只跟溶质数量有关。比如1升水加1公斤盐，沸点肯定比纯水高，但要是加糖，虽然分子量比盐大，但同样1公斤的话，沸点升高幅度差不多。

为啥是这个答案呢？范托夫在1884年做实验发现，每溶解1mol物质在1kg水里，沸点就涨0.512℃。他测了不同溶质，比如蔗糖、NaCl，发现不管溶质分子量多少，只要溶质粒子数相同，沸点变化就差不多。这跟溶质会不会解离有关，像NaCl会解离成Na+和Cl-，所以1mol NaCl相当于2mol粒子，这时候沸点会涨1.024℃。他因为这个发现拿下了诺贝尔化学奖，现在这个理论还用在防冻液、糖浆生产里。比如汽车防冻液，-25℃都能流动，全靠依数性原理。数据来源是《范托夫溶液理论》1891年版，还有荷兰国家博物馆1884年实验记录。