pH值就是水酸碱程度的指标，它和水的电离程度有关系。pH值低的时候，水中的H+浓度高，这样会抑制水的电离；pH值高的时候，OH-浓度高，同样会抑制水的电离。只有当pH值等于7的时候，水的电离程度最大，这时候H+和OH-的浓度相等。比如纯水在25℃时pH7，电离度是1e-7；如果变成pH5的酸性水，电离度会降到1e-12，说明酸碱性强了就会让水更难电离。

为什么是这个答案呢？首先水电离是H2O变成H+和OH-的过程，这个反应是可逆的。根据勒沙特列原理，当溶液中H+或OH-浓度增加时，平衡会向减少的方向移动。比如纯水电离出1e-7mol/L的H+和OH-，这时候pH刚好7。如果人为加入酸（比如HCl），H+浓度增加到1e-5mol/L，pH变成5，这时候水电离出来的H+会被酸中的H+抵消，所以电离度就变成1e-12。实验数据也证明，当pH每变化1个单位，电离度变化100倍。比如pH6的溶液电离度是1e-11，pH8的溶液电离度是1e-9，都远小于pH7时的1e-7。这说明酸碱性强弱直接影响水的电离能力，就像温度影响反应速度一样，但这里是通过改变离子浓度来调节平衡的。所以当pH偏离7时，无论是酸性还是碱性，水的电离都会被抑制，这就是为什么pH值和水电离程度成反比的关系。