K的氢化物是离子化合物，因为K和H结合时K容易失去电子变成K+，H得到电子变成H-，它们像磁铁一样互相吸引形成离子键。离子化合物通常由金属和非金属组成，K是金属，H在这里也表现出非金属性，所以它们结合方式类似NaH。

这是因为K的金属活动性强，原子半径大，失去电子不需要太多能量，而H的电负性比K高，能稳定接受电子。根据电负性数据，K是0.82，H是2.20，两者差异超过1.3，远超离子键的常见标准（一般≥1.7）。虽然差异没到1.7，但KH的晶体结构类似NaH，熔点约380°C，比共价氢化物（如CH4-18°C）高很多，说明存在离子键。比如实验室合成KH时，需要高温高压，这也是离子化合物特性。KH的导电性在熔融态时明显，固态不导电，和NaCl类似，进一步证明是离子化合物。不过要注意，H-的稳定性不如F-，所以KH在空气中容易分解，但本质还是离子结构。