浓度越低水解越明显，因为稀溶液中离子浓度小，反应物更活跃。比如盐类水解时，浓度低的话，水中的H+或OH-更容易和盐离子结合，生成弱酸或弱碱，这样水解反应就会向产物那边移动。

浓度降低会打破原来的水解平衡。比如醋酸钠水解的平衡常数Kb是1.8×10^-5，当浓度从0.1mol/L降到0.01mol/L时，pH会从8.87升到9.24，说明水解程度变大了。这是因为浓度低时，反应物（CH3COO-和H2O）的浓度差更大，推动反应向生成物（CH3COOH）方向进行。就像烧水时水壶越空，水烧开的速度越快一样，浓度越低，水解反应的驱动力就越大。另外温度不变的情况下，Kb值不变，所以稀释只能改变浓度比例，不能改变平衡常数本身。要记住，浓度越低，水解程度越高，但达到完全水解需要无限稀释，这在现实中不可能实现。