1. 加水后溶质浓度降低，但溶质和溶剂的浓度乘积不变，所以Ksp不变。溶液还是饱和的，因为已经没有多余的溶质能溶解了，剩下的会沉淀。

2. 这个答案是因为Ksp是温度决定的常数，只要温度不变，溶质和溶剂的浓度乘积就不会变。比如AgCl的Ksp是1.8×10^-10，饱和溶液中[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10。加水稀释时，[Ag+]和[Cl-]都会减少，但它们的乘积还是等于Ksp，所以溶液还是饱和的。这时候多余的AgCl就会变成沉淀沉到底部。比如原来有1mol/L的AgCl饱和溶液，加水到2倍体积，浓度变成0.5mol/L，但0.5×0.5=0.25，明显小于1.8×10^-10，所以这时候会析出沉淀，直到浓度乘积回到Ksp值。这说明加水后虽然浓度降低，但溶质和溶剂的浓度比例没变，所以Ksp不变，溶液还是饱和的。析出的沉淀量取决于加水量，但只要溶液饱和，Ksp就保持不变。