所有分子之间都有范德华力，但强弱不同。极性分子（如水）靠取向力和诱导力，非极性分子（如二氧化碳）主要靠色散力。温度越高，分子动能越大，范德华力越容易被克服，所以冰熔点比水高40度左右。

范德华力强弱看分子量、极性和形状。比如水分子之间既有极性导致的取向力，也有电子云瞬时变化产生的色散力，所以冰的熔点比同分子量的二氧化碳高得多。二氧化碳分子量44，熔点-78度；甲烷分子量16，熔点-161度；苯分子量78，熔点80度。数据证明分子量越散力越强，但极性分子取向力能额外增加10%-30%作用力。温度每升高1度，分子动能增加约0.085焦耳/克，当动能超过范德华力阈值时物质就会气化。形状越不规整，分子间接触面积越小，范德华力越弱。比如长链烷烃比正构烷烃熔点低5-10度。这些规律在实验室测得，误差范围小于2%。