电子守恒配平法就是让反应中失去和得到的电子数目相等对吧比如铁和反应铁被氧化成Fe³+氯被还原成Cl⁻这时候需要计算电子转移数目。首先得找出被氧化的物质和被还原的物质看它们各自失去或得到多少电子。比如铁从0价升到+3价每个铁原子失去3个电子而氯从0价降到-1价每个氯原子得到1个电子。这时候要让总失去电子数等于总得到电子数所以得配平比例铁和氯的比例要是1:3这样3个氯原子刚好接受1个铁原子失去的3个电子。检查一下各元素的原子数目和电荷是否守恒就能完成配平了。

为什么这样配平是正确的呢？因为化学反应必须同时满足原子守恒和电荷守恒。以Fe+Cl2→FeCl3为例先算电子转移：铁原子失去3e⁻变成Fe³+，每个Cl原子得到1e⁻变成Cl⁻。根据电子守恒原理，总失去电子数等于总得到电子数，所以需要3个Cl⁻对应1个Fe³+，即Fe:Cl=1:3。这样配平后反应式变成2Fe+3Cl2→2FeCl3。此时左边有2Fe和6Cl原子，右边也是2Fe和6Cl原子，原子数目守恒。电荷方面左边总电荷0，右边2Fe³+和6Cl⁻的总电荷是2×3+6×(-1)=0，电荷也守恒。数据证明当铁和按1:3.5比例反应时产物FeCl3的摩尔数刚好满足电子守恒，所以这个配平方法可靠。