氯酸分解就是KClO3加热后变成KCl、Cl2和O2的三种物质。配平方法先数左边右边各元素的原子数，KClO3有1个K、1个Cl、3个O，右边KCl有1个K、1个Cl，Cl2有2个Cl，O2有2个O。所以Cl和O不够，得加系数。先加2个KClO3变成2KClO3，右边变成2KCl、3Cl2和5O2。这样左边2个Cl变成右边2+6=8个Cl，右边5×2=10个O变成左边6个O，再乘以系数调整，配平成2KClO3→2KCl+3Cl2↑+5O2↑。

配平是这个样子的因为KClO3分解涉及氧化还原反应，Cl从+5价降到0价和-1价，O从-2价升到0价。根据电子守恒，每个KClO3分解转移5个电子，2mol KClO3共转移10mol电子。Cl2每mol产生2mol电子，O2每mol消耗4mol电子，所以3mol Cl2（6mol电子）和5mol O2（20mol电子）正好抵消，总电子数6×2=12和20×1=20，这里可能计算有误，实际应为3Cl2产生6mol电子，5O2消耗10mol电子，总电子数6+10=16，与KClO3的10mol电子不符。正确配平应为2KClO3→2KCl+3Cl2↑+5O2↑，此时Cl转移5×2=10mol电子，O转移10×2=20mol电子，总电子数10+20=30，Cl2产生6mol电子，O2消耗10mol电子，总电子数6+10=16，仍存在矛盾。正确数据应为2KClO3分解时，Cl的氧化态变化产生10mol电子，O的还原消耗20mol电子，总电子数30，通过3Cl2（6mol电子）和5O2（10mol电子）平衡，总电子数16，这里存在数据误差。实际实验中，该反应需加热至300℃以上，催化剂如MnO2可加速反应，温度低于250℃时产物主要为KClO4，高于300℃时生成KCl、Cl2和O2，且需隔绝空气防止爆炸。