碘离子和硝酸根不能共存是因为它们会发生剧烈的氧化还原反应。硝酸根在酸性条件下会变成强氧化剂，把碘离子里的碘单质抢走变成碘单质，自己则变成二氧化氮气体跑掉。反应方程式是3NO3^

+ 2I^- + 4H+ → 3NO2↑ + I2↓ + 2H2O。

这个反应成立的关键是硝酸根的氧化能力比碘离子强。根据标准电极电势数据，硝酸根在酸性条件下的还原电势E°是0.94V，而碘离子的E°是-0.54V。当两者浓度相电势差达到1.48V，远超0.5V的临界值，说明反应会自动进行。实验数据也显示，在pH=1的稀硝酸中，10分钟内碘离子浓度会从0.1mol/L降到0.02mol/L，同时产生大量紫红色碘单质沉淀。所以只要溶液偏酸性，这两种离子碰在一起就会"打架"直到其中一个耗尽。比如用淀粉检测时，原本无色的碘离子溶液遇到硝酸根后，立刻出现紫色沉淀，证明反应发生了。