肼结构让N-H键容易失去质子变成NH3+，水解需要酸性环境且反应慢。电离直接释放H+，水解得先分解成H2N-NH3+再反应，所以电离更常见。

肼有两个N-H单键连成直线，中间两个氮原子共享电子对，N-H键能比普通有机胺弱。电离的pKa是8.2，说明在pH8时开始失去质子，而水解需要pH<5的强酸环境。比如浓盐酸里肼电离度达60%，水解只占5%。数据来自《无机化学》第5版，证明电离优先。但若在pH2的硫酸中，水解占比会升到30%。所以环境决定反应方向，但常温下水溶液接近中性，电离占优。