氧化镁的晶格能是氯化钠的四倍，因为它们的离子电荷和半径差异大。Mg²+和O²-的电荷是Na+和Cl-的两倍，离子间吸引力强四倍；同时Mg²+半径比Na+小，O²-半径比Cl-小，离子堆积更紧密。所以晶格能直接翻倍再翻倍，正好是四倍关系。

氧化镁的晶格能确实比氯化钠高四倍左右，这跟离子电荷和半径有关。根据晶格能计算公式：U=K(Z+)^2(r-)/r，其中Z+是阳离子电荷，r-是阴离子半径。氯化钠的Na+电荷+1，Cl-电荷-1，离子半径总和约0.28+0.18=0.46纳米；而氧化镁的Mg²+电荷+2，O²-电荷-2，离子半径总和约0.72+0.66=1.38纳米。虽然MgO离子半径总和比NaCl大，但电荷平方项(Z+)^2让数值差距拉大。实际数据是NaCl晶格能约800kJ/mol，MgO晶格能约3795kJ/mol，正好是4.7倍。电荷高两倍导致吸引力增4倍，半径小让离子更靠近，吸引力再增约1.5倍，综合起来就是四倍多。不过计算时还要考虑离子极化等因素，所以实际数值会有些波动。