酸碱滴定实验就是用已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的另一种物质。比如用0.1mol/L的NaOH滴定10mL的未知浓度HCl，当指示剂变色时停止滴定，记录NaOH的用量。计算公式是C1V1=C2V2，把已知浓度和体积代入就能算出未知浓度。比如已知NaOH浓度0.1mol/L，用量20mL，HCl体积10mL，算出来HCl浓度就是0.2mol/L。这就像用天平称东西，两边重量相等才能平衡，浓度和体积乘积相等才能抵消。

为什么是这个答案呢？首先滴定反应是1:1的NaOH和HCl反应，所以浓度和体积乘积必须相等。比如NaOH用20mL，浓度0.1mol/L，那总物质的量是0.1×20=2mmol。HCl用了10mL，要达到同样2mmol，浓度就是2/10=0.2mol/L。这里要记住单位统一，mL和L要换算。比如0.1mol/L等于0.1mmol/mL，这样直接乘以20mL就等于2mmol。反过来算HCl时，2mmol除以10mL，结果就是0.2mmol/mL，也就是0.2mol/L。这就像算苹果和橘子一样，总量不变，个数和个数对应的容器体积不同，浓度就跟着变。比如用更少的瓶子装同样多的苹果，每个瓶子装的苹果就更多。所以浓度和体积成反比，体积越大浓度越低，体积越小浓度越高。检查一下单位，mol/L和mL都要统一，否则就像用尺子量米，结果会错。