氯化钠溶解在水里会破坏水分子之间的结构，让水在零度以下才能结冰。说白了就是盐让水变稠了，冰点就降了。浓度越高冰点降得越多，但有个极限值，超过这个量冰点就不会再降了。这跟盐和水的结合程度有关，盐分子插在水分子中间撑开它们。

为啥是这个样子的呢？你看氯化钠溶解后分成钠离子和氯离子，每个离子都像小推手一样把水分子往两边推。钠离子推力大一点，氯离子推力小一点，加起来总共推力是两者的总和。实验数据证明每摩尔氯化钠能降1.86度冰点，但实际效果会受浓度影响。比如0.1mol/L的溶液冰点降0.58度，1mol/L的降3.86度。不过当浓度超过4mol/L时，离子之间的互相拉扯开始抵消推力，冰点降幅就稳定了。这跟盐分子在水里排布太密集有关，就像人挤人时再往里挤也挤不动了。