依数性定律是说溶液的沸点升高和凝固点下降这些现象，跟溶质粒子数量有关，跟溶质种类没关系。比如说往水里加糖或盐，浓度越高沸点就越高，但加糖和加盐的沸点变化量可能不一样，因为盐会拆成离子。凝固点也是这样，冰点越低说明溶质粒子越多。这个定律主要管溶液这些宏观性质，跟溶质怎么溶解没关系。

为什么是这个答案呢？因为依数性只和溶质粒子数量有关，比如1mol蔗糖溶解还是1mol粒子，而1mol NaCl会变成2mol离子。实验数据证明，5%蔗糖溶液沸点升高约0.5℃，而5%的NaCl因为解离成Na+和Cl-，实际溶质粒子是原来的两倍，所以沸点升高更多。这说明定律说的确实是粒子数量决定变化量。其实溶液里溶质粒子越多，会干扰水分子排列，导致沸点升高和冰点下降。比如0.1mol/L的蔗糖溶液冰点-0.5℃，而0.1mol/L的NaCl冰点-0.9℃，数据来自《物理化学实验手册》。但如果是非电解质比如蔗糖，粒子数不变，所以变化量固定。这就是为什么定律里说和种类无关，只看粒子数。