先看氯化亚锡、三氯化锑和硝酸铋这三种盐怎么水解。它们都是金属氯化物或硝酸盐，遇到水会分解成金属离子和酸根离子。比如SnCl2溶解后变成Sn²+和Cl⁻，Sn²+抢走水里的OH⁻，生成Sn(OH)2沉淀，同时放H+，所以方程式是SnCl2 + 2H2O ⇌ Sn(OH)2↓ + 2HCl。同理SbCl3会生成Sb(OH)3沉淀和HCl，Bi(NO3)3会生成Bi(OH)3沉淀和HNO3。这些反应都是可逆的，因为盐的金属离子和酸根离子会互相拉扯。

为什么这样写呢？因为金属离子和酸根离子在水里会互相作用。比如Sn²+的半径小、电荷高，容易抢走水中的OH⁻，生成带正电的Sn(OH)2。根据溶度积数据，Sn(OH)2的Ksp是1.4×10^-28，说明它极难溶解，所以沉淀得很快。SbCl3的Sb³+电荷更高，Ksp更小（2×10^-53），沉淀更彻底。硝酸铋的Bi³+半径比Sn²+大，但电荷更高，所以Bi(OH)3的Ksp是1.3×10^-44，虽然比Sn(OH)2大，但Bi³+水解产生的HNO3浓度更高，会加速沉淀。比如当Bi(NO3)3浓度超过0.1mol/L时，pH会降到2.5以下，这时候H+浓度高，Bi³+更容易和OH⁻结合。实验数据显示，这三种盐在0.1mol/L浓度下，水解后pH分别降到2.1、1.8和2.3，说明它们都会显著降低溶液酸度。所以方程式里用可逆箭头，但实际反应会快速向右进行，直到金属离子耗尽或酸度足够高。